화학량론. P4 + O2 → P4O10

화학량론. P4 + O2 → P4O10

STP O2 35.5 L P4O10 P4 gram

 

 

STP 상태에서 P가 35.5 L의 O2와 반응하여 P4O10이 되었다.

P는 몇 그램이 사용되었는가?

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s)

 

STP 조건에 있는 O2 35.5 L와 반응하여

P4O10을 형성하려면 몇 g의 인이 필요한가?

 

 

How many grams of phosphorus react with 35.5 L of O2

at STP to form tetraphosphorus decaoxide?

 

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[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/stp-o2-355-l-p4o10-p4-gram.html ]

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

반응한 O2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (35.5)] / [(0.08206) (273.15)]

= 1.58378285 mol O2

 

 

 

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s)

 

P4 : O2 = 1 : 5 = ? mol : 1.58378285 mol

 

? = 1.58378285 / 5 = 0.31675657 mol P4

 

 

 

P4의 몰질량 = 123.90 g/mol 이므로,

0.31675657 mol × (123.90 g/mol) = 39.2461 g P4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

또는

STP에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

35.5 L / (22.414 L/mol) = 1.583831534 mol O2

 

 

P4 : O2 = 1 : 5 = ? mol : 1.583831534 mol

 

? = 1.583831534 / 5 = 0.3167663068 mol P4

 

 

0.3167663068 mol × (123.90 g/mol) = 39.2473 g P4

 

 

 

한 번에 계산하면,

(35.5 / 22.414) / 5 × 123.90 = 39.2473

 

 

 

답: 39.2 g

 

 

 

 

[키워드] 화학량론 기준, P4 + O2 → P4O10 기준