화학량론. Al + HCl → AlCl3 + H2

화학량론. Al + HCl → AlCl3 + H2

 

 

27℃, 751 mmHg에서, 알루미늄을 과량의 HCl과 반응시켜 수용성 염화알루미늄과 35.8 mL의 수소 기체를 얻었다. 반응한 Al은 몇 그램인가?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

 

 

PV = nRT 로부터, 생성된 수소 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(751/760)(35.8/1000)] / [(0.08206)(27+273.15)]

= 0.001436 mol H2

 

 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Al : H2 = 2 : 3 = ? mol : 0.001436 mol

? = 2 * 0.001436 / 3 = 0.0009573 mol Al

 

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

0.0009573 mol * (26.98 g/mol) = 0.02583 g Al

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.0258 g

 

 

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[관련 예제] Aluminum reacts with excess hydrochloric acid to form aqueous aluminum chloride and 46.5 mL of hydrogen gas over water at 27℃ and 751 mmHg. How many grams of aluminum reacted? The partial pressure of water at 27℃ is 26.8 mmHg.

 

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P_total = P_H2O + P_H2

P_H2 = 751 mmHg - 26.8 mmHg = 724.2 mmHg

 

n = PV / RT

= [(724.2/760)(46.5/1000)] / [(0.08206)(27+273.15)]

= 0.001799 mol H2

 

Al : H2 = 2 : 3 = ? mol : 0.001799 mol

? = 2 * 0.001799 / 3 = 0.001199 mol Al

 

0.001199 mol * (26.98 g/mol) = 0.03235 g Al

 

답: 0.0324 g