HCN의 산화수. 유기화합물의 산화수

HCN의 산화수. 유기화합물의 산화수

 

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산화수를 계산하려는 탄소에 직접 결합되어있는 원자가 다음과 같을 때,

1) 다른 탄소(C)는 탄소의 산화수를 변화시키지 않는다.

2) 수소(H) 1개는 탄소의 산화수를 1 감소시킨다.

3) 탄소보다 전기음성도가 더 큰 원자(O, N 등) 1개는 탄소의 산화수를 1 증가시킨다.

( 단, 이중결합은 2 증가, 삼중결합은 3 증가. )

 

 

즉, 탄소의 산화수는 자신보다 전기음성도가 작은 원자 1개당 –1,

자신보다 전기음성도가 큰 원자 1개당 +1.

( 참고: 유기화합물의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7863 )

 

 

 

 

H–C≡N: 에서,

C는 H에 의해 –1, N에 의해 +3,

따라서 C의 산화수 = +2.

 

 

즉, 탄소는 수소와의 공유전자쌍을 전부 소유한다고 가정하고,

( 그 결과 수소는 전자를 1개 잃었으므로, +1 )

질소는 탄소와의 공유전자쌍을 전부 소유한다고 가정한다.

( 그 결과 질소는 전자를 3개 얻었으므로, –3 )

 

따라서 탄소는 결과적으로 2개의 전자를 잃었으므로, +2.

 

 

 

정리하면,

H의 산화수 = +1,

C의 산화수 = +2,

N의 산화수 = –3.

 

 

 

 

[참고] CN^-의 산화수

CN^- 이온에서도 각 원자의 산화수는 동일하다.

(C) + (N) = –1

(+2) + (–3) = –1