redox 3Mg + N2 → Mg3N2

redox 3Mg + N2 → Mg3N2

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

Mg3N2 에서,

Mg의 산화수 = +2 (넘버 1) 이므로,

3(Mg) + 2(N) = 0

3(+2) + 2(N) = 0

 

 

따라서

N의 산화수 = –3.

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응

> 3Mg → 3Mg^2+ + 6e^-

---> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.

---> Mg는 환원제.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응

> N2 + 6e^- → 2N^3-

---> N의 산화수는 0에서 –3으로 감소, N2는 환원됨.

---> N2는 산화제.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/3mg-n2-mg3n2-mg3n2.html ]

3Mg + N2 → Mg3N2 반응에서 Mg3N2인 이유

 

 

 

[키워드] redox Mg3N2 기준, redox Mg + N2 기준