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일반화학/[04장] 수용액 반응과 용액의 화학량론

탄소화합물에서 탄소의 산화수 계산

by 영원파란 2017. 10. 30.
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탄소화합물에서 탄소의 산화수 계산

유기화합물에서 탄소의 산화수 계산

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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산화수를 계산하려는 탄소직접 결합되어있는 원자가 다음과 같을 때,

1) 다른 탄소(C)는 탄소의 산화수를 변화시키지 않는다.

2) 수소(H) 1개는 탄소의 산화수를 1 감소시킨다.

3) 탄소보다 전기음성도가 더 큰 원자(O, N 등) 1개는 탄소의 산화수를 1 증가시킨다.

( 단, 이중결합은 2 증가, 삼중결합은 3 증가. )

( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

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전기음성도가 더 큰 원자가 공유전자쌍을 독차지한다고 가정한다.

 

 

C는 H와의 공유전자쌍을 전부 소유한다고 가정하고,

( 이때 H는 전자 1개를 잃는다. → H의 산화수 = +1 )

( 이때 결합 하나당 C는 전자 1개를 얻는다. → 결합 하나당 –1 )

 

 

O, N 등은 C와의 공유전자쌍을 전부 소유한다고 가정한다.

( 이때 결합 하나당 O, N 등은 전자 1개를 얻는다. → 결합 하나당 –1 )

( 이때 결합 하나당 C는 전자 1개를 잃는다. → 결합 하나당 +1 )

 

 

따라서

C는 자신보다 전기음성도가 작은 원자 1개당 –1,

C는 자신보다 전기음성도가 큰 원자 1개당 +1.

 

 

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CH4에서 C의 산화수 = –4

▶ CH3–CH3에서 C의 산화수 = –3

▶ CH2=CH2에서 C의 산화수 = –2

▶ CH3–CH2–OH에서 C의 산화수 = –1 (아래 그림 참고)

▶ CH3–C≡C–CH3에서 C의 산화수 = 0

▶ CH3–CHO에서 C의 산화수 = +1 (아래 그림 참고)

▶ CH3–CO–CH3에서 C의 산화수 = +2 (아래 그림 참고)

▶ CH3–COOH에서 C의 산화수 = +3 (아래 그림 참고)

▶ CH3–C≡N에서 C의 산화수 = +3

CCl4에서 C의 산화수 = +4

 

 

 

 

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> 왼쪽부터 첫 번째 탄소의 산화수 = –3 (3개 H에 의해 –3)

> 두 번째 탄소의 산화수 = 0 (1개 H에 의해 –1, 1개 N에 의해 +1)

> 세 번째 탄소의 산화수 = +3 (3개 O에 의해 +3, 이중결합은 2개로 취급)

( 참고: 위 화합물에서 N의 산화수 = –3 )

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7864 ] CH3NH2의 산화수

 

 

 

 

 

▶ 포도당의 산화수 (oxidation number of carbon in glucose)

> red C의 산화수 = –1 (2개 H에 의해 –2, 1개 O에 의해 +1)

> green C의 산화수 = +1 (1개 H에 의해 –1, 2개 O에 의해 +2)

> blue C의 산화수 = 0 (1개 H에 의해 –1, 1개 O에 의해 +1)

> 모든 H의 산화수 = +1

> 모든 O의 산화수 = –2

 

[ 같은 문제 https://ywpop.tistory.com/8015 ]

 

 

 

 

[키워드] 산화수 기준문서, 유기화합물의 산화수 기준문서, 탄소화합물의 산화수 기준문서, 유기물의 산화수 기준문서

 

 

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