수은의 산화수. Hg의 산화수. mercury의 산화수

수은의 산화수. Hg의 산화수. mercury의 산화수

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

▶ Hg의 바닥상태 전자배치

> [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2

---> 원자가 전자 = 6s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2866 )

 

---> 일반적으로, 수은(Hg)은 +2가 양이온이 된다.

---> 일반적인 Hg의 산화수 = +2

 

 

단, Hg2^2+에서, Hg의 산화수 = +1

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12488 )

 

 

 

 

Hg2Cl2 + NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl

 

Hg2Cl2 에서,

( Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq) )

 

Hg의 산화수 = +1, Cl의 산화수 = –1

 

2(Hg) + 2(Cl) = 0

2(+1) + 2(–1) = 0

 

 

 

Hg(NH2)Cl 에서,

Hg의 산화수 = +2, H의 산화수 = +1,

Cl의 산화수 = –1, N의 산화수 = –3

 

Hg + N + 2(H) + Cl = 0

(+2) + (–3) + 2(+1) + (–1) = 0

 

 

 

 

[참고] 할로겐간 화합물을 제외하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5516 )

 

화합물에서 Cl의 산화수는 대부분 –1이다.

단, 넘버 1, 2, 3와 단 둘이 있을 경우에는,

산화수 구하는 규칙에 따라 계산한다.

( 참고: ClO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/6206 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10695 ] Hg2(NO3)2의 당량수

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12488 ]

Mercury(I) chloride의 화학식은 왜 Hg2Cl2인가?

 

[그림] The structure of mercury(I) ion, Hg2^2+.

 

 

 

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