0.125 M H2SO4 + 0.151 N NaOH

0.125 M H2SO4 + 0.151 N NaOH

 

 

0.125 M H2SO4 24.1 mL를 중화시키는데 필요한 0.151 N NaOH의 부피는 얼마인가?

 

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H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.125 M × 2 = 0.250 N

 

 

NV = N’V’ ( 중화적정 시 http://ywpop.tistory.com/4689 )

0.250 N * 24.1 mL = 0.151 N * ? mL

? = 0.250 * 24.1 / 0.151 = 39.9 mL

 

 

답: 39.9 mL