라울의 법칙. 순수한 사염화탄소의 증기압 계산

라울의 법칙. 순수한 사염화탄소의 증기압 계산

 

 

20℃에서 사염화탄소와 클로로포름 혼합물의 전체압력은 111 torr이다.

클로로포름의 몰분율이 0.402이고, 순수한 클로로포름의 증기압이 160 torr라면,

이 온도에서 순수한 사염화탄소의 증기압은 얼마인가?

 

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P_a = X_a • P°_a

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2646 )

= 0.402 * 160

= 64.32 torr

---> 혼합물 중 CHCl3의 분압

 

 

111 – 64.32 = 46.68 torr

---> 혼합물 중 CCl4의 분압

( 돌턴의 분압법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

1 - 0.402 = 0.598

---> 혼합물 중 CCl4의 몰분율

( 몰분율 설명 http://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

46.68 = 0.598 * P°_b

P°_b = 46.68 / 0.598

= 78.06 torr

---> 순수한 CCl4의 증기압

 

 

답: 78.06 torr