NaOH와 Na2CO3 혼합물 정량. Warder법. H2SO4로 적정

NaOH와 Na2CO3 혼합물 정량. Warder법. H2SO4로 적정

 

 

공업용 수산화나트륨 1.500 g을, 끓여 탄산을 제거한 증류수에 녹인 다음, 지시약 phenolphthalein을 가하고 1 N H2SO4로 적정하였더니 30.50 mL 소비되었다. 이 적정액에 지시약 methyl orange를 가한 다음 일부러 농도가 다른 0.1 N H2SO4로 계속 적정하였더니 25.00 mL가 더 소비되었다. NaOH 및 Na2CO3의 함량을 구하라.

 

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▶ Warder법 설명 http://ywpop.tistory.com/7933

 

 

1 N = 1 eq/L = 1 meq/mL

 

 

NaOH는 phenolphthalein 지시약으로 모두 적정되고, Na2CO3는 phenolphthalein 지시약으로 1/2 적정, methyl orange 지시약으로 나머지 1/2 적정되므로, phenolphthalein 지시약으로 적정한 당량수(eq)에서 methyl orange 지시약으로 적정한 당량수를 빼면, NaOH 적정에 소비된 H2SO4의 당량수를 구할 수 있다.

 

 

(1 meq/mL) * 30.50 mL = 30.50 meq

---> NaOH + Na2SO4 적정에 소비된 H2SO4의 당량수

 

(0.1 meq/mL) * 25.00 mL = 2.5 meq

---> 1/2량의 Na2SO4 적정에 소비된 H2SO4의 당량수

 

 

30.50 meq - 2.5 meq = 28 meq = 0.028 eq

---> NaOH 적정에 소비된 H2SO4의 당량수

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

그리고 NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

H2SO4와 반응한 NaOH의 질량을 계산하면,

0.028 eq * (1 mol / 1 eq) * (40 g/mol) = 1.12 g NaOH

% = (1.12 / 1.500) * 100 = 74.67% NaOH

 

 

1/2량의 Na2SO4 적정에 소비된 H2SO4의 당량수 = 2.5 meq 이므로,

Na2SO4 적정에 소비된 H2SO4의 당량수 = 2 * 2.5 meq = 5 meq = 0.005 eq

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

그리고 Na2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5310 )

H2SO4와 반응한 Na2CO3의 질량을 계산하면,

0.005 eq * (1 mol / 2 eq) * (106 g/mol) = 0.265 g Na2CO3

% = (0.265 / 1.500) * 100 = 17.67% Na2CO3

 

 

답: 74.67% NaOH, 17.67% Na2CO3