NaOH와 Na2CO3 혼합물 정량. Warder법

NaOH와 Na2CO3 혼합물 정량. Warder법

 

 

NaOH와 Na2CO3의 혼합용액 25 mL를 처음에 phenolphthalein 지시약으로서 0.1 N HCl로 적정하였더니 22.7 mL 소비되었고, 다음에 methyl orange 지시약을 가하고 0.1 N HCl로 적정하였더니 15 mL 소비되었다. NaOH와 Na2CO3의 g/L는 각각 얼마인가?

 

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▶ Warder법 설명 http://ywpop.tistory.com/7933

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 노르말농도 = 염산의 몰농도

0.1 N HCl = 0.1 M HCl

 

 

NaOH는 phenolphthalein 지시약으로 모두 적정되고, Na2CO3는 phenolphthalein 지시약으로 1/2 적정, methyl orange 지시약으로 나머지 1/2 적정되므로, phenolphthalein 지시약으로 적정한 부피에서 methyl orange 지시약으로 적정한 부피를 빼면, NaOH 적정에 소비된 HCl의 부피를 구할 수 있다.

 

22.7 mL – 15 mL = 7.7 mL

 

 

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NaOH : HCl = 1 : 1 반응하므로,

HCl의 몰수 = NaOH의 몰수

 

(0.1 mmol/mL) * 7.7 mL = 0.77 mmol NaOH

0.77 mmol * (40 mg/mmol) = 30.8 mg NaOH

30.8 mg / 25 mL = 1.23 mg/mL = 1.23 g/L NaOH

 

 

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Na2CO3 : HCl = 1 : 2 반응하므로,

HCl의 몰수 × 2 = Na2CO3의 몰수

---> methyl orange 지시약으로 적정한 부피 속에 들어있는 HCl의 몰수 = Na2CO3 적정에 소비된 HCl의 몰수

 

(0.1 mmol/mL) * 15 mL = 1.5 mmol Na2CO3

1.5 mmol * (106 mg/mmol) = 159 mg Na2CO3

159 mg / 25 mL = 6.36 mg/mL = 6.36 g/L Na2CO3

 

 

답: 1.23 g/L NaOH, 6.36 g/L Na2CO3