분자도와 단일단계 반응의 속도법칙

분자도와 단일단계 반응의 속도법칙

반응 메커니즘과 분자도

 

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▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]

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[1] 분자도. molecularity

> 단일단계 반응에 참여하는 (반응물) 분자의 개수

 

 

 

▶ 단분자 또는 일분자(uni-molecular) 반응

A → P

rate = k[A]

 

 

 

▶ 이분자(bi-molecular) 반응

1) A + A → P

또는 2A → P

rate = k[A]^2

 

 

 

2) A + B → P

rate = k[A][B]

 

 

 

▶ 삼분자(ter-molecular) 반응

> 삼분자 이상 반응은 드물다.

1) A + A + A → P

또는 3A → P

rate = k[A]^3

 

 

 

2) A + A + B → P

또는 2A + B → P

rate = k[A]^2[B]

 

 

 

3) A + B + C → P

rate = k[A][B][C]

 

 

 

 

 

 

반응형

 

 

[2] 단일단계 반응(elementary reaction)의 속도 법칙

 

화학 반응의 속도 법칙(= 반응 속도)은

반드시 실험적으로 결정해야 한다.

왜냐하면,

화학량론적 계수와 반응 차수는

같을 수도 있고, 다를 수도 있기 때문이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 )

 

 

 

그러나

단일단계 반응의 속도 법칙은

단일단계 반응식으로부터 이론적으로 결정할 수 있다.

왜냐하면

단일단계 반응이란

반응 메커니즘을 설명하기 위해

“이론적으로 제안된 식”이기 때문이다.

 

 

단일단계 반응에서,

[ 화학량론적 계수 (또는 분자도) = 반응 차수 ]

 

 

따라서

단일단계 반응에서,

> 단분자 반응 = 1차 반응

> 이분자 반응 = 2차 반응

> 삼분자 반응 = 3차 반응

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9627 ] 속도 결정 단계

 

 

 

[키워드] 분자도 기준, 단일 단계 반응 기준, 분자도 사전, 단일 단계 반응 사전, elementary reaction