redox balance. MnO4^- + H2O2 → MnO2 + O2 (basic)

redox balance. MnO4^- + H2O2 → MnO2 + O2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + H2O2 → MnO2 + O2

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수, –1에서 0으로, 1증가)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수, +7에서 +4로, 3감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 3H2O2 → 3O2 + 6H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2MnO4^- + 3H2O2 + 2H^+ → 2MnO2 + 3O2 + 4H2O

 

 

6. H+를 OH-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2MnO4^- + 3H2O2 + 2H^+ + 2OH^- → 2MnO2 + 3O2 + 4H2O + 2OH^-

2MnO4^- + 3H2O2 + 2H2O → 2MnO2 + 3O2 + 4H2O + 2OH^-

2MnO4^- + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2OH^-

2MnO4^-(aq) + 3H2O2(aq) → 2MnO2(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) + 2OH^-(aq)

MnO4^-는 MnO2 고체로 환원된다.

 

 

[ 참고 ] in acidic solution,

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 8H2O + 5O2

MnO4^-는 Mn^2+ 이온으로 환원된다.

( 관련 자료 http://ywpop.tistory.com/3342 )

 

 

[키워드] redox MnO4^-, redox H2O2, 염기성 용액에서 과망가니즈산 이온과 과산화수소 사이의 산화-환원 반응식