화학량론. mercury in a 1.0451-g sample
The mercury in a 1.0451-g sample was precipitated with an excess of paraperiodic acid, H5IO6:
5Hg^2+ + 2H5IO6 → Hg5(IO6)2 + 10H^+
The precipitate was filtered, washed free of precipitating agent, dried, and weighed, and 0.5718 g was recovered. Calculate the percentage of Hg2Cl2 in the sample.
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침전된 0.5718 g Hg5(IO6)2의 몰수를 계산하면,
Hg5(IO6)2의 몰질량 = 1448.75 g/mol
0.5718 g / (1448.75 g/mol) = 0.00039469 mol Hg5(IO6)2
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
0.00039469 mol Hg5(IO6)2에 들어있는 Hg^2+의 몰수
= 0.00039469 mol * 5 = 0.0019735 mol Hg^2+
Hg2Cl2의 몰수
= 0.0019735 mol / 2 = 0.00098675 mol Hg2Cl2
0.00098675 mol Hg2Cl2의 질량을 계산하면,
Hg2Cl2의 몰질량 = 472.09 g/mol
0.00098675 mol * (472.09 g/mol) = 0.46583 g Hg2Cl2
% = (0.46583 g / 1.0451 g) * 100 = 44.573%
한 번에 계산하면,
[(침전물 질량 / 1448.75 * 5 / 2 * 472.09) / 시료 질량] * 100
= [(0.5718 / 1448.75 * 5 / 2 * 472.09) / 1.0451] * 100 = 44.572%
답: 44.57%
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