포화 Mg(OH)2 수용액의 Ksp와 pH

포화 Mg(OH)2 수용액의 Ksp와 pH

 

 

The Ksp of Mg(OH)2 is 1.8×10^-11. Calculate the pH of a saturated solution of Mg(OH)2.

 

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Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

평형에서 ......... x .............. 2x

 

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2

= (x)(2x)^2

= 4x^3 = 1.8×10^-11

 

 

 

x = [(1.8×10^(-11)) / 4]^(1/3)

= 0.0001651 M = [Mg^2+]

 

 

 

2x = 0.0003302 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.0003302) = 3.48

pH = 14.00 – 3.48 = 10.52

 

 

 

답: pH = 10.52

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7701 ]

 

 

 

[참고] 1 mol Mg(OH)2가 용해되면, 1 mol Mg^2+ 이온이 생성되므로,

x = [Mg^2+] = 0.0001651 M은 Mg(OH)2의 몰용해도(mol/L)와 같다.

 

 

 

[키워드] 난용성염의 용해도, 난용성염의 pH