redox balance. NaOCl + H2O2 → NaCl + H2O + O2

redox balance. NaOCl + H2O2 → NaCl + H2O + O2

H2O2 + NaOCl → NaCl + H2O + O2

 

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NaOCl(aq) + H2O2(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + O2(g)

반응에서, 2개 반응물들 중,

반드시 하나는 산화제(어느 한 원자의 산화수 증가)이고,

반드시 다른 하나는 환원제(어느 한 원자의 산화수 감소)인데,

 

각 원자의 산화수 변화를 하나씩 살펴보면,

Na: 변화 없으므로, 제외 (또한 구경꾼 이온).

O: 증가도 하고, 감소도 하므로, 일단 열외. (사실은 증가만 함)

Cl: +1에서 –1로 감소 ---> Cl을 포함하는 NaOCl이 환원제.

 

따라서 자동적으로 H2O2는 산화제.

---> H는 변화 없으므로, O가 반드시 증가해야만 하므로,

---> “H2O2는 O2로 산화되었다.”는 결론.

 

식을 간단히 나타내기 위해 구경꾼 이온인 Na^+를 제거하면,

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O2 → O2

환원: OCl^- → Cl^-

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: OCl^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: OCl^- + 2H^+ 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 ---> 이미 같다.

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

OCl^- + H2O2 → Cl^- + H2O + O2

 

 

마지막으로 구경꾼 이온을 더하면,

NaOCl(aq) + H2O2(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + O2(g)

 

 

[참고] 그럼 H2O는 뭐냐?

반응식을 완성하는 과정에서 질량 균형을 맞추기 위해 H2O, H^+ 이온을 추가했는데,

마지막 단계에서 반쪽 반응식을 더할 때, H2O, H^+ 이온은 완전 소거되기도 하고, 때로는 이 반응에서처럼 남기도 합니다.

즉, 화학 반응식의 양적 균형을 맞추기 위해 남아있다고 보면 됩니다.

 

반응식을 다음과 같이 주고

NaOCl + H2O2 → NaCl + O2

균형을 맞추라고 했으면, 좀 더 쉬운 문제가 되었겠죠.^^

 

 

[키워드] redox H2O2, redox NaOCl