27℃ O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g 전체압력 9.21 atm

27℃ O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g 전체압력 9.21 atm

 

 

27℃에서 탱크 안에 O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g의 혼합물이 들어있다.

전체 압력이 9.21 atm일 때, 혼합물에서 각 기체의 부분압력을 계산하시오.

 

 

A tank contains a mixture of 52.5 g of oxygen gas

and 65.1 g of carbon dioxide gas at 27℃.

The total pressure in the tank is 9.21 atm.

Calculate the partial pressure (in atm) of each gas in the mixture.

 

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> O2의 몰질량 = 2(16) = 32 g/mol

> CO2의 몰질량 = 12 + 2(16) = 44 g/mol

 

 

 

> O2 기체 52.5 g의 몰수 = 52.5 g / (32 g/mol) = 1.64 mol

> CO2 기체 65.1 g의 몰수 = 65.1 g / (44 g/mol) = 1.48 mol

> 전체 몰수 = 1.64 mol + 1.48 mol = 3.12 mol

 

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a • P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

> P_O2 = (1.64 mol / 3.12 mol) × 9.21 atm = 4.84 atm

> P_CO2 = 9.21 atm – 4.84 atm = 4.37 atm

 

 

 

답: O2의 분압 = 4.84 atm, CO2의 분압 = 4.37 atm

 

 

 

 

[키워드] 27℃ O2 52.5 g CO2 65.1 g 9.21 atm