공기의 밀도(ρ). density of air
공기의 밀도, ρ = P / RT
> ρ: 공기의 밀도 (단위: kg/m3)
> P: 압력 (단위: Pa, 파스칼)
> R: 기체상수, 287.058 J/kg•K
> T: 절대온도 (단위: K)
( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/ideal-gas-equation-p-rt.html )
> 1 Pa = 1 N/m2 = 1 J/m3 = 1 kg/m•s2
예제) 20℃, 100 kPa 조건에서 공기의 밀도를 계산하시오.
ρ = P / RT
= 100000 / [287.058 × (273.15 + 20)]
= 1.1883 (J/m3) / (J/kg)
= 1.1883 kg/m3
= 1.1883 1000 g / 1000 L
= 1.1883 g/L
또는
1 kPa = 0.00986923267 atm 이므로,
100 kPa × (0.00986923267 atm / 1 kPa)
= 0.986923267 atm
> 공기의 평균 분자량 = 29 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )
기체의 밀도, d = PM / RT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )
= [(0.986923267 atm) (29 g/mol)] / [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15 + 20 K)]
= 1.1898 g/L
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/4104-kgfm2-15-kgm3.html ]
절대압력이 4×10^4 kgf/m2이고, 온도가 15℃인 공기의 밀도는 약 몇 kg/m3인가?
(단, 공기의 기체상수는 29.27 kgf•m/kg•K이다.)
[키워드] 절대 압력 온도 공기의 밀도 공기의 기체상수 기준, 공기의 밀도 기준, 공기의 밀도 사전, P = ρRT 기준, P = ρRT dic
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