조성 백분율. A(BC)3의 몰질량은 78.01 g

조성 백분율. A(BC)3의 몰질량은 78.01 g

 

 

화합물 A(BC)3의 몰질량은 78.01 g이며, A 34.59%, B 61.53%, C 3.88%의 조성 백분율을 가진다. A, B, C의 원소가 무엇인지를 밝히시오. 화합물 A2B3의 조성 백분율을 구하시오.

 

The compound A(BC)3 has a molar mass of 78.01 g and a percent composition of 34.59% A, 61.53% B, and 3.88% C. Determine the identity of the elements A, B, and C. What is the percent composition by mass of the compound A2B3?

 

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화합물 A(BC)3가 1 mol, 즉 78.01 g 있다고 가정하면,

A의 질량 = 78.01 g × 34.59% = 78.01 g × 0.3459 = 26.98 g

B의 질량 = 78.01 g × 61.53% = 48.00 g

C의 질량 = 78.01 g × 3.88% = 3.027 g

 

A(BC)3 1몰당 A는 1몰, B는 3몰, C는 3몰 있으므로,

A의 몰질량 = 26.98 g / 1 mol = 26.98 g/mol

B의 몰질량 = 48.00 g / 3 mol = 16.00 g/mol

C의 몰질량 = 3.027 g / 3 mol = 1.009 g/mol

 

몰질량으로 주기율표에서 원소를 찾아보면,

A = Al

B = O

C = H

 

따라서

A(BC)3 = Al(OH)3

 

 

A2B3 = Al2O3 이고,

Al2O3의 몰질량 = 2(26.98) + 3(16.00) = 101.96

Al의 조성 백분율 = [2(26.98) / 101.96] × 100 = 52.92%

O의 조성 백분율 = [3(16.00) / 101.96] × 100 = 47.08%

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/12958 )

 

 

답: Al, O, H, Al=52.92%, O=47.08%