25℃, 780 mmHg 하에서 아황산가스 0.15 ppm은 몇 mg/m^3

25℃, 780 mmHg 하에서 아황산가스 0.15 ppm은 몇 mg/m^3인가?

25℃, 780 mmHg 하에서 0.15 ppm의 SO2는 몇 mg/m3인가?

 

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ppm = (오염물질의 분자 mol수 / 전체 공기의 분자 mol수) × 10^6

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5494 )

 

0.15 ppm = (0.15 mol SO2 / 10^6 mol Air) × 10^6

 

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로, SO2의 질량을 계산하면,

0.15 mol × (64 g/mol) = 9.6 g = 9.6×10^3 mg SO2

 

PV = nRT 에서, 공기의 V를 계산하면,

V = nRT / P

= [(10^6)(0.08206)(273.15+25)] / (780/760) = 2.3839×10^7 L

 

1 m3 = 1000 L 이므로, L를 m3로 환산하면,

2.3839×10^7 L × (1 m3 / 1000 L) = 2.3839×10^4 m3

 

0.15 ppm을 mg/m3 단위로 환산하면,

(9.6×10^3 mg) / (2.3839×10^4 m3) = 0.4027 ≒ 0.40 mg/m3

 

 

또는 변환공식으로 근사값을 계산하면,

mg/m3 = [torr × MW × ppm] / [62.4 × (273.15+℃)]

= [780 × 64 × 0.15] / [62.4 × (273.15+25)]

= 0.4025 ≒ 0.40 mg/m3

 

 

답: 0.40 mg/m3

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6425 ]

 

 

[키워드] 기체농도환산, 기체 ppm, 기체 ppb