25℃, 1기압 하에서 5 ppm의 SO2는 몇 μg/m3인가?

25℃, 1기압 하에서 5 ppm의 SO2는 몇 μg/m3인가?

 

-----------------------------------------

 

ppm = (오염물질의 분자 mol수 / 전체 공기의 분자 mol수) × 10^6

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5494 )

 

5 ppm = (5 mol SO2 / 10^6 mol Air) × 10^6

 

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로, SO2의 질량을 계산하면,

5 mol × (64 g/mol) = 320 g = 320×10^6 μg SO2

 

PV = nRT 에서, 공기의 V를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6)(0.08206)(273.15+25) / 1 = 2.4466×10^7 L

 

1 m3 = 1000 L 이므로, L를 m3로 환산하면,

2.4466×10^7 L × (1 m3 / 1000 L) = 2.4466×10^4 m3

 

5 ppm을 μg/m^3 단위로 환산하면,

(320×10^6 μg) / (2.4466×10^4 m3) = 13079.4 μg/m3

 

 

또는 변환공식으로 근사값을 계산하면,

mg/m3 = [torr × MW × ppm] / [62.4 × (273.15+℃)]

= [760 × 64 × 5] / [62.4 × (273.15+25)] = 13.0721 mg/m3

 

1 mg = 1000 μg 이므로,

(13.0721 mg/m3) × (1000 μg / 1 mg) = 13072.1 μg/m3

 

 

답: 13079.4 μg/m^3

 

 

[키워드] 아황산가스, 기체농도환산, 기체 ppm, 기체 ppb