화학량론. 탄화칼슘 128 g이 물과 반응

화학량론. 탄화칼슘 128 g이 물과 반응

 

 

탄화칼슘 128 g이 물과 반응하여 생성되는 기체가 표준상태에서 완전연소하기 위한 산소의 부피(L)를 구하시오.

 

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CaC2의 몰질량 = 64.10 g/mol ≒ 64 g/mol 이므로,

탄화칼슘 128 g의 몰수를 계산하면,

128 g / (64 g/mol) = 2 mol

 

탄화칼슘과 물의 반응식

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

탄화칼슘 2 mol 반응하면, 아세틸렌 2 mol 생성.

 

아세틸렌의 연소 반응식

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

C2H2 : O2 = 2 : 5 계수비(몰수비)이므로,

아세틸렌 2 mol 완전연소에 필요한 산소는 5 mol.

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

표준상태에서 산소 기체 5 mol의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (5)(0.082)(273) / (1)

= 111.93 L

 

 

답: 111.93 L