평형상수 K 계산. N2 + O2 ⇌ 2NO

평형상수 K 계산. N2 + O2 ⇌ 2NO

 

 

높은 온도에서 원소 상태인 질소와 산소가 반응하면 일산화질소가 생성된다.

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
어떤 온도에서 반응계를 분석하였더니, 각각의 평형농도가 다음과 같았다.
[N2] = 0.041 M, [O2] = 0.0078 M, 및 [NO] = 4.7×10^-4 M
이 반응의 K 값을 계산하라.

 

 

At high temperatures, elemental nitrogen and oxygen react with each other to form nitrogen monoxide according to the reaction below.

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

Suppose the system is analyzed at a particular temperature, and the equilibrium concentrations are found to be [N2] = 0.041 M, [O2] = 0.0078 M, and [NO] = 4.7×10^-4 M. Calculate the value of K for the reaction.

 

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▶ 평형상수 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7136

 

 

 

K = [NO]^2 / [N2][O2]

= (4.7×10^(-4))^2 / (0.041 × 0.0078)

= 0.00069

= 6.9×10^-4

 

 

 

답: 6.9×10^-4

 

 

 

 

[키워드] 평형상수 설명, 평형상수식 설명, 평형 상수식 설명