5.4% 용액 300 mL를 희석시켜 200 ppm 용액 만들기

5.4% 용액 300 mL를 희석시켜 200 ppm 용액 만들기

 

 

5.4% 차아염소산나트륨을 포함하는 락스 300 mL를 물로 희석시켜 200 ppm 용액을 만들고자 한다. 이때 필요한 물은 몇 L인가?

 

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%농도는 따로 설명하지 않는 한,

용질과 용액의 질량으로 계산하는 농도입니다.

( %농도 설명 https://ywpop.tistory.com/2656 )

그리고 ppm 역시 용질과 용액의 질량으로 계산하는 농도입니다.

( ppm 설명 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

따라서 용액의 밀도를 모르면 (용액의 밀도가 주어지지 않으면),

용액의 부피의 양으로는 ppm 농도를 맞출 수 없습니다.

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5364 )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5711 )

 

 

단, 문제를 다음과 같이 수정하면,

5.4% 차아염소산나트륨을 포함하는 락스 300 g을 물로 희석시켜 200 ppm 용액을 만들고자 한다. 이때 필요한 물은 몇 L인가?

 

5.4% = (용질 5.4 g / 용액 100 g) × 100 이므로,

(용질 5.4 g / 용액 100 g) × 10^6 = 54000 ppm

즉, 5.4% = 54000 ppm

 

묽힘법칙( 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

MV = M’V’

(54000 ppm) (300 g) = (200 ppm) (? g)

? = (54000) (300) / (200) = 81000 g

 

81000 g – 300 g = 80700 g = 80.7 kg = 80.7 L

( 물의 밀도는 1 g/mL 이므로, 물 80.7 kg = 물 80.7 L )

 

 

따라서

5.4% 차아염소산나트륨을 포함하는 락스 300 g에

물 80.7 L를 넣으면 됩니다.

 

 

 

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