pH 10인 폐수를 중화시키는데 필요한 황산의 양

pH 10인 폐수를 중화시키는데 필요한 황산의 양

 

 

pH 10인 폐수 50 m3/day를 황산으로 완전히 중화하기 위해서 주입해야할 양(mL/day)은?

(단, 황산의 몰질량은 98 g/mol, 순도는 98%, 비중은 1.85이다.)

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4

pOH = -log[OH^-] = 4

[OH^-] = 10^-4 M

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로, 폐수에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

(10^-4 mol/L) × (50×1000 L) = 5 mol OH^-

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,

황산 소요량 = (1/2) × 5 mol × (98 g/mol) = 245 g H2SO4

 

 

순도가 98%이므로,

245 g / 0.98 = 250 g H2SO4

 

 

비중이 1.85 g/mL이므로,

250 g / (1.85 g/mL) = 135 mL H2SO4

 

 

답: 135 mL/day

 

 

[키워드] 염기성 폐수를 중화, 염기성 폐수 중화