NaOH 용액을 희석시켰을 때 pH

NaOH 용액을 희석시켰을 때 pH

 

 

pH 값이 13인 100 mL의 NaOH 용액을 1.9 L의 물에 희석시켰을 때 pH 값을 구하시오.

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 13 = 1

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pOH = -log[OH^-] = 1

[OH^-] = 10^-1 = 0.1 M

 

희석 전 NaOH 용액에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol

 

희석 후 OH^-의 몰농도

= 0.01 mol / (1.9+0.100 L) = 0.005 M

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.005) = 2.3

 

pH = 14 – pH = 14 – 2.3 = 11.7

 

 

답: pH = 11.7