화학 반응식에서 몰수비와 원자수비는 다르다

화학 반응식에서 몰수비와 원자수비는 다르다

화학 반응식에서 계수비와 원자수비는 다르다

 

-----------------------------------------

 

화학 반응식에서 몰수비 또는 계수비는 분자(또는 화합물)의 몰수비를 뜻합니다.

분자를 구성하는 원자의 개수는 분자마다 다를 수 있으므로,

대부분의 화학 반응식에서 몰수비와 원자수비는 다릅니다.

 

 

예를 들어 설명하면,

 

예 1)

N2 + 3H2 → 2NH3

 

이 반응에서 각 반응물과 생성물의 몰수비(계수비)는

N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2

 

각 반응물과 생성물의 원자수비는

N2 : H2 : NH3 = 1(2) : 3(2) : 2(4) = 2 : 6 : 8 = 1 : 3 : 4

 

 

예 2)

2H2 + O2 → 2H2O

몰수비(계수비) = 2 : 1 : 2

원자수비 = 4 : 2 : 6 = 2 : 1 : 3