2.10 mol 용질의 몰농도(molarity)
A solution is prepared using 3.55 L of water and 2.10 mol of a certain solute. The total volume is 3.75 L, and there is 19.7 mol of water.
What is the molarity of the solute?
물 3.55 L와 용질 2.10 mol로 용액을 만들었다. 전체 부피는 3.75 L이고, 물 19.7 mol이 있다.
용질의 몰농도는?
-----------------------------------------
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )
= 2.10 mol / 3.75 L
= 0.560 M
답: 0.560 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.02 N 질산은(AgNO3) 용액 100 mL 만들기 (0) | 2017.06.06 |
|---|---|
| 8 M KOH 용액 100 mL 만들기 (0) | 2017.06.06 |
| 1 M KCN 용액 100 mL 만들기 (0) | 2017.06.06 |
| 열용량과 비열. 수산화나트륨의 용해열 (0) | 2017.06.06 |
| 36% 염산(d 1.2 FW 36)으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 (1) | 2017.06.05 |
| 수소 기체의 수상포집과 분압법칙. Mg + HCl (0) | 2017.06.05 |
| 탄소의 동소체. 다이아몬드와 흑연 (0) | 2017.06.05 |
| 열용량과 비열. 80℃ 구리금속 100 g을 20℃ 물 200 mL에 (2) | 2017.06.04 |
댓글