상업용 염산은 진한 황산을 염화소듐과 반응시켜서 만든다
대부분의 상업용 염산은 진한 황산을 염화소듐과 반응시켜서 만든다.
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
진한 염산(d = 1.20 g/mL, 질량비로 42.0%) 20.0 L를 만드는데 필요한 진한 황산(질량비로 96.0%)은 몇 kg인가?
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20.0 L × (1.20 kg/L) = 24.0 kg HCl 용액
24.0 kg × 42.0% = 10.1 kg HCl
10.1 kg / (36.46 kg/kmol) = 0.277 kmol = 277 mol HCl
H2SO4 : HCl = 1 : 2 계수비(몰수비)이므로,
H2SO4 : HCl = 1 : 2 = ? mol : 277 mol
? = 277 / 2 = 139 mol H2SO4
139 mol × (98.08 g/mol) = 13600 g = 13.6 kg H2SO4
13.6 kg / 96.0% = 14.2 kg H2SO4 용액
답: 14.2 kg
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20.0 L × (1.20 kg/L) = 24.0 kg HCl 용액
24.0 kg × 42.0% = 10.08 kg HCl
10.08 kg / (36.46 kg/kmol) = 0.27646736 kmol = 276.46736 mol HCl
H2SO4 : HCl = 1 : 2 = ? mol : 276.46736 mol
? = 276.46736 / 2 = 138.23368 mol H2SO4
138.23368 mol × (98.08 g/mol) = 13557.9593344 g = 13.5579593344 kg H2SO4
13.5579593344 kg / 96.0% = 14.1228743 kg H2SO4 용액
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