르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도의 변화

르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도의 변화

르샤틀리에 원리. 온도 변화

 

 

다음 반응이 평형 상태에 있을 때, 온도를 높이면 평형은 어느 쪽으로 이동하는가?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), ΔH = -198 kJ

 

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▶ 온도 변화 설명 http://ywpop.tistory.com/2691

 

 

ΔH < 0 이므로, 발열반응이다. ΔH 대신 Q를 사용하면,

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Q

( 열화학 반응식 참고 http://ywpop.tistory.com/6398 )

 

즉, 열(Q)은 생성물 쪽에 있으므로,

온도를 높인다는 것은 생성물을 추가한 것과 같으므로,

평형은 반응물 쪽으로 이동한다.

즉, 역반응이 일어난다.