K2CO3 16.0 g으로 만들 수 있는 0.250 M 용액의 부피

K2CO3 16.0 g으로 만들 수 있는 0.250 M 용액의 부피

 

 

16.0 g의 탄산포타슘으로 만들 수 있는 0.250 M 용액의 부피는 얼마인가?

 

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▶ 몰농도의 정의, 몰농도의 개념 설명 http://ywpop.tistory.com/2667

 

 

몰농도는 주어졌고, 용질 mol수는 주어진 용질 g수로부터 계산할 수 있으니,
이 문제 역시 몰농도의 정의에 대입하여 계산하면 됩니다.
( 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 )

 

 

K2CO3의 몰질량 = 138.2 g/mol 이므로,

16.0 g K2CO3의 몰수를 계산하면,

16.0 g / (138.2 g/mol) = 0.11577 mol K2CO3 또는

16.0 g × (1 mol / 138.2 g) = 0.11577 mol K2CO3

( 참고: n = W / M )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

용액 L수 = 용질 mol수 / 몰농도

= 0.11577 mol / (0.250 mol/L)

= 0.46308 L

 

 

답: 0.463 L