728x170
RbF CO2 CH3OH CH3Br 끓는점이 증가하는 순서와 이유
-----------------------------------------
일단 CO2는 기체이므로, 제일 낮고,
(비극성 공유결합 화합물)
RbF는 고체이므로, 제일 높다.
(이온결합 화합물은 고체)
CH3Br은 극성 공유결합 화합물이고,
CH3OH는 분자간 수소결합을 하는 화합물이므로,
CH3OH의 끓는점은 비교적 높다.
즉, 비극성 공유결합 < 극성 공유결합 < (분자간)수소결합 < 이온결합 이다.
답: CO2 < CH3Br(4.0 °C) < CH3OH(64.7 °C) < RbF
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
32% NaOH 용액으로 20% NaOH 용액 500 mL 만들기 (0) | 2017.05.29 |
---|---|
50% 아세트산 용액으로 1% 아세트산 용액 300 mL 만들기 (0) | 2017.05.29 |
K2CO3 16.0 g으로 만들 수 있는 0.250 M 용액의 부피 (0) | 2017.05.29 |
0.450 M KOH 용액 600 mL 만들기 (0) | 2017.05.29 |
98% 황산(d=1.84) 시약으로 7 N H2SO4 용액 1 L 제조 (0) | 2017.05.29 |
수용액에서 산과 염기의 세기. Ka, Kb ★ (1) | 2017.05.28 |
한계반응물. Silicon carbide(SiC) 합성 (0) | 2017.05.28 |
0.187 g 벤젠의 연소열. 열량계의 열용량은 525 J/℃ (1) | 2017.05.26 |
댓글