화학량론. HCl + NaOH

화학량론. HCl + NaOH

 

 

28.0 g의 NaOH와 반응하려면 2.00 M HCl이 몇 mL가 필요한가?

 

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NaOH의 몰질량 = 40.0 g/mol 이므로,

NaOH 28.0 g의 몰수를 계산하면,

28.0 g / (40.0 g/mol) = 0.700 mol NaOH

 

 

HCl과 NaOH의 균형 맞춘 화학 반응식을 보면,

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비)이므로,

0.700 mol NaOH와 전부 반응하려면

HCl도 0.700 mol이 필요하다.

 

 

0.700 mol HCl을 포함하는 2.00 M HCl 용액의 부피를 계산하면,

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

용액 L수 = 용질 mol수 / 몰농도

= 0.700 mol / (2.00 mol/L)

= 0.350 L

= 350 mL

 

 

답: 350 mL