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화학

하이젠베르크의 불확정성 원리 (Uncertainty Principle)

by 영원파란 2017. 5. 24.
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하이젠베르크의 불확정성 원리 (Uncertainty Principle)

 

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▶ 전자는 보어의 원자 모델에서처럼 궤도를 생각할 수 있는 것이 아니고, 단지 어떤 위치에 존재할 수 있는 확률만을 생각할 수 있다. Why?
▶ 전자와 같이 작은 입자(양자)는 위치(x)와 운동량(P), 두 가지 양을 동시에 정확히 측정할 수 없다.

 

 

 

 

 

 

위치를 정확하게 측정하는 순간 운동량은 알 수 없게 된다.
전자의 위치와 운동량을 동시에 정확하게 측정할 수 없으므로,
전자의 위치와 운동량 사이에는 어느 정도의 불확정성이 존재한다.
⇨ 하이젠베르그의 불확정성 원리

 

 

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