하이젠베르크의 불확정성 원리 (Uncertainty Principle)

하이젠베르크의 불확정성 원리 (Uncertainty Principle)

 

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▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15222 ]

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▶ 전자는 보어의 원자 모델에서처럼 궤도를 생각할 수 있는 것이 아니고,

단지 어떤 위치에 존재할 수 있는 확률만을 생각할 수 있다. Why?

 

▶ 전자와 같이 작은 입자(양자)는 위치(x)와 운동량(P),

두 가지 양을 동시에 정확히 측정할 수 없다.

 

 

 

(Δx) × (ΔP) ≧ (h / 4π)

> h = 6.626×10^(-34) kg•m^2/s

 

Δx = h / (m × Δv × 4π)

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/uncertainty-position-electron-velocity.html ] uncertainty position electron velocity 417 km/s

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

위치를 정확하게 측정하는 순간 운동량은 알 수 없게 된다.

전자의 위치와 운동량을 동시에 정확하게 측정할 수 없으므로,

전자의 위치와 운동량 사이에는 어느 정도의 불확정성이 존재한다.

---> 하이젠베르크의 불확정성 원리

 

 

 

 

[키워드] 베르너 하이젠베르크 기준문서, 불확정성 원리 기준문서, Werner Heisenberg dic