0.01 M 약산 용액의 pH

0.01 M 약산 용액의 pH

 

 

0.01 M 용액의 단일양성자산이 20℃로 유지되고 있다.

이 산의 Ka 값은 1×10^(-8) 이다. 용액의 pH를 결정하라.

 

---------------------------------------------------

 

Ka 값이 주어졌으니, 단일양성자산은 약산이므로,

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= x^2 / (C-x) = 1×10^(-8)

( 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

C-x = C라 가정하고, x를 계산하면,

x = [0.01 × (1×10^(-8))]^(1/2)

= 1×10^(-5) M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+] = -log(1×10^(-5)) = 5

 

 

답: pH = 5