바닷물은 1.2×10^-2 ppb의 금 이온을 포함

바닷물은 1.2×10^-2 ppb의 금 이온을 포함

 

 

바닷물은 1.2×10^-2 ppb의 금 이온을 포함하고 있다.

모든 금이 추출된다면, 1.00 g의 금을 생산하기 위한 바닷물의 부피는 몇 리터인가?

(바닷물의 밀도는 물의 밀도와 같다고 가정한다).

 

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1.2×10^-2 ppb = 0.012 ppb

 

바닷물 1000 g 속에 포함된 금 이온의 질량을 계산하면,

0.012 ppb = (? g / 1000 g) × 10^9

( ppb 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )

? = 0.012 × 1000 / 10^9 = 1.2×10^-8 g

 

바닷물의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

바닷물 1000 g = 바닷물 1000 mL = 바닷물 1 L

 

따라서 바닷물 1 L당 1.2×10^-8 g 금 이온 존재.

---> 1.2×10^-8 g/L

 

1.00 g / (1.2×10^-8 g/L) = 83333333 L

= 83000000 L

 

 

답: 83000000 L 또는 8.3×10^7 L

 

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또는

1 ppb = 0.001 mg/L 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

0.012 ppb = 0.012 × 0.001 mg/L = 1.2×10^-5 mg/L

 

1 g = 1000 mg 이므로,

1000 mg / (1.2×10^-5 mg/L) = 83333333 L