NaCl의 mass fraction, 몰분율

NaCl의 mass fraction, 몰분율

 

 

소금(NaCl, 몰질량=58.44)과 물(몰질량=18.02)을 혼합하여 소금물을 제조하였다.

100 kg의 물에 20 kg의 소금을 첨가하여 소금물을 제조하였더니,

소금물의 밀도는 1320 kg/m^3가 되었다. 소금물의 농도를

a) NaCl의 mass fraction(질량분율)

b) kg NaCl/L 수용액

c) NaCl의 몰분율로 각각 나타내어라.

 

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▶ 수용액(소금물)의 질량 = 20 + 100 = 120 kg

▶ 수용액의 부피 = 120 kg / (1320 kg/m^3)

= 0.09091 m^3 = 90.91 L

(1 m^3 = 1000 L)

 

 

a) (20 kg / 120 kg) × 100 = 16.67%

 

b) 20 kg / 90.91 L = 0.22 kg/L

 

c)

소금의 몰수 = 20000 g / (58.44 g/mol) = 342.2 mol

물의 몰수 = 100000 g / (18.02 g/mol) = 5549.4 mol

NaCl의 몰분율 = 342.2 mol / (342.2 mol + 5549.4 mol) = 0.058

 

 

답: a) 16.67%, b) 0.22 kg/L, c) 0.058