퍼센트수득률. 0.23 mol Zn과 0.52 mol HCl

퍼센트수득률. 0.23 mol Zn과 0.52 mol HCl

 

 

0.23 mol Zn과 0.52 mol HCl을 함유하는 산이 반응하여 0.4 g H2가 발생하였다.

이 반응의 퍼센트 수득률은?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

 

균형 맞춘 화학반응식으로부터 한계반응물을 결정하면,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

Zn : HCl = 1 : 2 = 0.23 mol : ? mol

? = 2 × 0.23 = 0.46 mol HCl ---> HCl은 이만큼 있다. 남는다.

---> HCl이 과잉반응물이므로, 한계반응물은 Zn.

 

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되므로,

Zn : H2 = 1 : 1 = 0.23 mol : ? mol

? = 0.23 mol H2

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, 0.23 mol H2의 질량을 계산하면,

0.23 mol × (2 g/mol) = 0.46 g ---> 이론적 수득량

 

수득률(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

= (0.4 g / 0.46 g) × 100 = 86.96%

 

 

답: 87%