Na2CO3로 HCl 용액의 노르말농도 계산

Na2CO3로 HCl 용액의 노르말농도 계산

 

 

실험결과 Na2CO3의 무게가 0.212 g이고, HCl이 32 mL 소비되었다.

HCl 용액의 노르말농도를 계산하시오.

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.212 g / (105.99 g/mol) = 0.002 mol

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5310 )

0.002 mol × (2 eq/mol) = 0.004 eq

 

NV = N’V’

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

0.004 eq = ? N × 0.032 L

? = 0.004 / 0.032 = 0.125 N

 

 

답: 0.125 N

 

 

[ 관련 글: 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 ]

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2