White phosphorus는 공기에 노출되면 연소

White phosphorus는 공기에 노출되면 연소

 

 

P4 33.0 g이 O2 40.0 g과 반응한다면 P4O10의 이론적 수율은 몇 g인가?

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s)

 

-----------------------------------------

 

1) P4와 O2의 몰수를 계산하면,

P4의 몰질량 = 123.90 g/mol 이므로,

33.0 g / (123.90 g/mol) = 0.266 mol P4

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로,

40.0 g / (32.00 g/mol) = 1.25 mol O2

 

 

2) 한계반응물을 결정하면,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

P4 : O2 = 1 : 5 = 0.266 mol : ? mol

? = 5 × 0.266 = 1.33 mol O2 ---> O2는 이만큼 없다.

 

P4 : O2 = 1 : 5 = ? mol : 1.25 mol

? = 1.25 / 5 = 0.250 mol P4 ---> P4는 이만큼 있다. 남는다.

---> 즉, P4가 과잉반응물이므로, O2가 한계반응물.

 

 

3) 생성물의 양은 한계반응물에 의해 결정되므로,

O2 : P4O10 = 5 : 1 = 1.25 mol : ? mol

? = 1.25 / 5 = 0.250 mol P4O10

 

P4O10의 몰질량 = 283.89 g/mol 이므로,

0.250 mol × (283.89 g/mol) = 70.9725 g P4O10

 

 

답: 71.0 g