0.205 M Ba(OH)2 용액의 몰랄농도(m)

0.205 M Ba(OH)2 용액의 몰랄농도(m)는 얼마인가?

단, Ba(OH)2의 몰질량은 171.34, 용액의 밀도는 1로 가정.

 

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가령 0.205 M Ba(OH)2 용액이 1 L있다면,

0.205 M Ba(OH)2 용액 1 L에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,

(0.205 mol/L) × 1 L = 0.205 mol Ba(OH)2

 

Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,

0.205 mol Ba(OH)2의 질량을 계산하면,

0.205 mol × (171.34 g/mol) = 35.1247 g Ba(OH)2

 

용액의 밀도 ≒ 1 g/mL 이므로,

용액 1 L(= 1000 mL)의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1 g/mL) = 1000 g 용액

 

용매의 질량을 계산하면,

1000 g - 35.1247 g = 964.8753 g = 0.9648753 kg

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.205 mol / 0.9648753 kg

= 0.2124627 mol/kg

= 0.212 m

 

 

답: 0.212 m

 

 

[키워드] 몰농도를 몰랄농도로