중화 적정으로 미지 시료의 농도 결정

중화 적정으로 미지 시료의 농도 결정

중화 적정으로 미지 시료의 농도 계산

 

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이 문제에서 모르는 것은 오로지 시료의 농도 하나뿐이다.

즉, 대부분의 경우, 시료가 어떤 물질인지는 안다는 것이다.

 

가령, 묽은 염산(HCl) 수용액이 있는데, 이 용액의 농도를 모른다는 것이다.

이 용액의 농도를 결정하는 실험 과정은 다음과 같다.

1) 비커에 이 용액을 25 mL 넣는다.

2) 비커에 PP 지시약을 2~3방울 넣는다.

3) 뷰렛에 0.1 M NaOH 표준 용액을 넣고, 적정한다.

4) 비커 용액의 색깔이 분홍색으로 변하면, 적정을 멈춘다.

 

만약 0.1 M NaOH 표준용액의 소비 mL수가 22.5 mL이라면,

MV = M’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

? M × 25 mL = 0.1 M × 22.5 mL

? = 0.1 × 22.5 / 25 = 0.09 M

 

따라서 묽은 염산(HCl) 수용액의 농도는 0.09 M이다.

 

 

[ 관련예제 http://ywpop.tistory.com/4046 ]