0.5 M HBr 용액 450 mL를 중화시키는데 필요한 K2CO3의 질량(g)

0.5 M HBr 용액 450 mL를 중화시키는데 필요한 K2CO3의 질량(g)

 

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0.5 M HBr 용액 450 mL에 들어있는 HBr의 몰수를 계산하면,

(0.5 mol/L) × 0.450 L = 0.225 mol HBr

 

2HBr(aq) + K2CO3(aq) → 2KBr(aq) + CO2(g) + H2O(l)

HBr : K2CO3 = 2 : 1 반응하므로,

0.225 mol HBr과 화학량론적으로 반응하는 K2CO3의 몰수를 계산하면,

HBr : K2CO3 = 2 : 1 = 0.225 mol : ? mol

? = 0.225 / 2 = 0.1125 mol K2CO3

 

K2CO3의 몰질량 = 138.21 g/mol 이므로,

K2CO3 0.1125 mol을 질량으로 환산하면,

0.1125 mol × (138.21 g/mol) = 15.548625 g K2CO3

 

 

답: 15.5 g