실리실산, C6H4(OH)COOH의 해리상수

실리실산, C6H4(OH)COOH의 해리상수

 

 

실리실산, C6H4(OH)COOH의 해리상수는 1.0×10^-3 이다. 1.0×10^-3 M 용액의 경우 해리 %를 계산하시오. 단, 살리실산은 한 개의 양성자만이 해리되어 나온다.

 

The dissociation constant for salicylic acid, C6H4(OH)COOH, is 1.0×10^-3. Calculate the percent dissociation of a 1.0×10^-3 M solution. There is one dissociable proton.

 

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HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= x^2 / C-x = 1.0×10^-3

( 수식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 = ((1.0×10^(-3))^2 - (1.0×10^(-3))x

x^2 + (1.0×10^(-3))x - ((1.0×10^(-3))^2 = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.000618034 = 0.00062 M = [H^+]

 

 

해리 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/3146 )

= [0.00062 / (1.0×10^(-3))] × 100

= 62%

 

 

답: 62%

 

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[참고] C-x ≒ C 라 가정하고 계산하면,

x = [(1.0×10^(-3))^2]^(1/2)

= 0.0010 M = [H^+]

 

해리 % = [0.0010 / (1.0×10^(-3))] × 100 = 100%

 

그러나 (1.0×10^(-3)) × 5% = 0.000050 < 0.0010 이므로,

( 5% 검증 설명 http://ywpop.tistory.com/5867 )

C-x ≒ C 라 가정하고 계산하면 안 된다.