실리실산, C6H4(OH)COOH의 해리상수
실리실산, C6H4(OH)COOH의 해리상수는 1.0×10^-3 이다. 1.0×10^-3 M 용액의 경우 해리 %를 계산하시오. 단, 살리실산은 한 개의 양성자만이 해리되어 나온다.
The dissociation constant for salicylic acid, C6H4(OH)COOH, is 1.0×10^-3. Calculate the percent dissociation of a 1.0×10^-3 M solution. There is one dissociable proton.
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HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)
Ka = [H^+][A^-] / [HA]
= x^2 / C-x = 1.0×10^-3
( 수식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )
x^2 = ((1.0×10^(-3))^2 - (1.0×10^(-3))x
x^2 + (1.0×10^(-3))x - ((1.0×10^(-3))^2 = 0
근의 공식으로 x를 계산하면,
x = 0.000618034 = 0.00062 M = [H^+]
해리 % = 이온화 백분율
= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100
= ([H+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/3146 )
= [0.00062 / (1.0×10^(-3))] × 100
= 62%
답: 62%
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[참고] C-x ≒ C 라 가정하고 계산하면,
x = [(1.0×10^(-3))^2]^(1/2)
= 0.0010 M = [H^+]
해리 % = [0.0010 / (1.0×10^(-3))] × 100 = 100%
그러나 (1.0×10^(-3)) × 5% = 0.000050 < 0.0010 이므로,
( 5% 검증 설명 http://ywpop.tistory.com/5867 )
C-x ≒ C 라 가정하고 계산하면 안 된다.
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