NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 + HCl → NH4Cl

 

 

STP에서 염화암모늄 5.35 g이 생성되었을 때 반응한 암모니아와 염화수소의 질량은?

 

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균형 맞춘 반응식

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

 

NH3 : HCl : NH4Cl = 1 : 1 : 1 반응 비이므로,

 

NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

염화암모늄 5.35 g의 몰수를 계산하면,

5.35 g / (53.49 g/mol) = 0.1 mol

 

NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로,

암모니아 0.1 mol의 질량을 계산하면,

0.1 mol * (17.03 g/mol) = 1.703 g

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

염화수소 0.1 mol의 질량을 계산하면,

0.1 mol * (36.46 g/mol) = 3.646 g

 

 

답: 암모니아 1.703 g, 염화수소 3.646 g