산-염기 중화반응. HCl + NaOH

산-염기 중화반응. HCl + NaOH

 

 

0.1 M NaOH 0.5 L와 0.2 M HCl 0.5 L를 혼합한 용액의 몰농도(M)

 

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0.1 M NaOH 0.5 L에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) * 0.5 L = 0.05 mol NaOH

 

0.2 M HCl 0.5 L에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.2 mol/L) * 0.5 L = 0.10 mol HCl

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

즉, HCl : NaOH = 1 : 1 반응하는데,

HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

중화반응 후 남아있는 HCl의 몰수를 계산하면,

0.10 mol - 0.05 mol = 0.05 mol HCl

 

혼합한 용액의 부피 = 0.5 L + 0.5 L = 1.0 L 이므로,

HCl의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.05 mol / 1.0 L

= 0.05 M

 

 

답: 0.05 M

 

 

[참고] HCl 용액의 pH
[HCl] = [H^+] = 0.05 M
pH = -log[H^+] = -log(0.05) = 1.3