산화철의 환원. 철의 선광

산화철의 환원. 철의 선광

 

 

산화철(III) 1.0 t (1 t = 10^3 kg)을 금속 철로 환원시키기 위하여 필요한 일산화탄소의 질량은 얼마인가?

 

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산화철(III)의 환원 반응식

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

 

Fe2O3 (몰질량 = 159.69 g/mol) 1.0 ton의 몰수를 계산하면,

1000000 g / (159.69 g/mol) = 6262.13 mol Fe2O3

 

Fe2O3 : CO = 1 : 3 반응 비이므로,

반응하는(필요한) CO의 몰수를 계산하면,

Fe2O3 : CO = 1 : 3 = 6262.13 mol : ? mol

? = 3 * 6262.13 = 18786.39 mol CO

 

CO (몰질량 = 28.01 g/mol) 18786.39 mol의 질량을 계산하면,

18786.39 mol * (28.01 g/mol) = 526206.78 g

= 526.21 kg = 0.53 ton

 

 

답: 526.21 kg = 0.53 ton

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5215 ]