CH3COOH와 NaOH의 산-염기 중화반응. 중화점 이후 pH

CH3COOH와 NaOH의 산-염기 중화반응. 중화점 이후 pH

 

 

What is the pH of a solution prepared by mixing 25.0 mL of 0.180 M CH3COOH with 40.0 mL of 0.250 M NaOH?

 

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CH3COOH의 몰수 = 0.180 M * 25.0 mL = 4.50 mmol

NaOH의 몰수 = 0.250 M * 40.0 mL = 10.0 mmol

 

중화반응 후, 남은 NaOH의 몰수 = 10.0 – 4.50 = 5.5 mmol

전체 용액의 부피 = 25.0 mL + 40.0 mL = 65.0 mL

NaOH의 몰농도 = 5.5 mmol / 65.0 mL = 0.0846 M

 

pOH = -log[OH-] = -log(0.0846) = 1.07

pH = 14.00 – 1.07 = 12.93

 

 

답: 12.9