이산화황(SO2)의 산화-환원 반응

이산화황(SO2)의 산화-환원 반응

 

 

다음은 이산화황(SO2)이 반응물인 2가지 산화-환원 반응식을 나타낸 것이다.

(가) SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl

(나) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 [보기]에서 있는 대로 고르시오.

 

[보기]

ㄱ. (가)에서 S의 산화수는 증가한다.

ㄴ. (나)에서 SO2는 환원제로 작용한다.

ㄷ. 다른 물질을 환원시키는 능력을 비교하면

H2S > SO2 > Cl2이다.

 

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SO2에서 S의 산화수 = +4, H2SO4에서 S의 산화수 = +6 이므로,

(가)에서 S의 산화수는 증가한다. 즉, SO2는 산화되었다.

 

 

(나)에서

> 환원 반응: SO2 → 3S

S의 산화수는 +4에서 0으로 4만큼 감소했으므로, SO2는 환원되었다.

즉, (나)에서 SO2는 산화제로 작용한다.

> 산화 반응: H2S → 3S

S의 산화수는 -2에서 0으로 2만큼 증가했으므로, H2S는 산화되었다.

 

 

(가)에서 SO2는 Cl2를 환원시켰고, ... SO2는 Cl2보다 강한 환원제
( SO2는 Cl2보다 산화가 더 잘됨. )
(나)에서 H2S는 SO2를 환원시켰으므로, ... H2S는 SO2보다 강한 환원제
( H2S는 SO2보다 산화가 더 잘됨. )
따라서 다른 물질을 환원시키는 능력을 비교하면
H2S > SO2 > Cl2이다.

 

 

답: ㄱ, ㄷ

 

 

[참고] redox balance. SO2 + Cl2 → H2SO4 + HCl (acidic)
( 설명 http://ywpop.tistory.com/10220 )