과산화수소(H2O2)의 산화-환원 반응. 산화제 환원제

과산화수소(H2O2)의 산화-환원 반응. 산화제 환원제

 

 

1) H2O2 + 2KI + 2HCl → I2 + 2KCl + 2H2O

( H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O )

 

2) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

 

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▶ 산화수 구하는 규칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

 

 

1)

산화 반응: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 1 증가, 산화됨)

⇨ KI는 환원제

 

환원 반응: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 1 감소, 환원됨)

⇨ H2O2는 산화제

* 참고: H의 산화수는 +1에서 +1로 변하지 않음.

 

 

2)

산화 반응: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 1 증가, 산화됨)

⇨ H2O2는 환원제

* 참고: H의 산화수는 +1에서 +1로 변하지 않음.

 

환원 반응: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 5 감소, 환원됨)

⇨ KMnO4는 산화제

 

[ 보충설명 ] 2)번의 경우, KMnO4는 산화제가 확실하므로, 제외하면,
환원제는 H2O2 아니면 H2SO4이다.
그러나 이온 반응식으로 나타내보면, SO4^2-는 구경꾼 이온임을 알 수 있으므로,
산화수가 변하지 않았으므로, 환원제가 될 수 없다.

(H2SO4는 산화-환원 반응을 촉진시키는 촉매이다.)
따라서 환원제는 H2O2가 된다.
H2O는 KMnO4의 O로부터 생성되었으므로, O의 산화수는 변하지 않았다.

 

 

[키워드] KI + H2O2, H2O2 + KI, H2O2 + KMnO4, KMnO4 + H2O2, H2O2의 산화-환원 반응, redox H2O2